Этот сайт посвящен олимпиадам школьников города Челябинска
Школьный тур олимпиады по химии |
Назад к списку блоков |
10 класс. Блок № 2 |
45 минут на выполнение блока. Из них 45 минут на ввод ответов |
Задание № 1 |
Приоритет открытия кислорода был закреплён за Шееле и Пристли. Они открыли этот газ двумя различными способами. |
Вопрос № 1 3 балла(ов) |
В 1772 году Шееле обнаружил «огненный воздух» выделяющийся по схеме: MnO2 + H2SO4 => MnSO4 + H2O + O2 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Какова сумма коэффициентов в этом уравнении? |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 Это правильный ответ |
10 |
Вопрос № 2 3 балла(ов) |
Какой объём кислорода (при н.у.) можно теоретически получить, если использовать в данной реакции 10 моль оксида марганца (IV)? |
22,4 л. |
44,8 л. |
67,2 л. |
89,6 л. |
112 л. Это правильный ответ |
136,4 л. |
Вопрос № 3 3 балла(ов) |
Пристли использовал для получения кислорода («дефлогистированного воздуха») реакцию разложения (прокаливание!) оксида ртути : 2 HgO = 2 Hg + O2 Однако, ещё в 1678 г. датский химик Оле Борх установил, что при нагревании калийной селитры выделяется газ, в котором вспыхивает тлеющий уголь. Схема процесса: 2 КNO3 = 2 КNO2 + O2 К какому типу относится реакция получения кислорода из селитры ( нитрата калия) |
Обмен |
Замещение |
Соединение |
Окислительно-восстановительная реакция Это правильный ответ |
Гидролиз |
Нейтрализация |
Вопрос № 4 3 балла(ов) |
Полагают, что первым кислород из селитры получил голландский алхимик – технолог Корнелиус-Якобсон Дреббел (1572-1633). В 1615 г. Он построил первое подводное судно, которое наполнил кислородом и вместе с 12 мужчинами опустил его на дно Темзы около Лондона на три часа. Какую массу нитрата калия, содержащего 25 %, примеси, не выделяющей газы в условиях опыта, необходимо разложить, чтобы получить 320 грамм кислорода? |
2020 г. |
2620,3 г. |
3020 г. |
3069,3 г. |
2693,3 г. Это правильный ответ |
4610,3 г. |
Вопрос № 5 3 балла(ов) |
Карбонат серебра легко разлагается при нагревании с образованием серебра и смеси двух газов. Какова молярная масса образующейся при нагревании карбоната серебра газовой смеси. Ответ ( численное значение молярной массы, без единиц измерения) внесите в окно. |
Правильный ответ 40 |
Задание № 2 |
Бром (Br2) – это тёмно-красная жидкость, красно-коричневый газ. При обычных условиях умеренно растворяется в воде и в незначительной степени подвергается дисмутации, образуя «бромную воду»: Br2 + Н2О = НBr + НBrО Интересно, что в присутствии бромидов или хлоридов щелочных металлов растворимость брома в воде повышается, а в присутствии сульфатов тех же металлов – снижается. Бром неограниченно смешивается с сероуглеродом и тетрахлоридом углерода. Br2 - сильный окислитель. Бром эффективно нейтрализуется раствором соды. |
Вопрос № 1 3 балла(ов) |
Пролитый жидкий бром можно эффективно обезвредить водно-щелочным раствором тиосульфата натрия (это вещество ещё называют антихлором): 4 Br2 + Na2S2O3 + 10 NaOH = 2Na2SO4 + 8 NaBr + 5 H2O Этот способ надо применять осторожно, так как из-за выделяющегося тепла часть брома может перейти в парообразное состояние, вызвав в прямом и переносном смысле головную боль. Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 0,2 литра раствора, предназначенного для обезвреживания брома, если массовая доля щёлочи в этом растворе должна быть 10% , а плотность образующегося раствора ( содержащего щёлочь и тиосульфат натрия) равна 1,125 г/мл. |
17,5 г. |
18,5 г. |
19,5 г. |
20,5 г. |
21,5 г. |
22,5 г. Это правильный ответ |
Вопрос № 2 4 балла(ов) |
Другой способ нейтрализовать бром основан на использовании сульфита натрия. Br2 + Na2SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 NaBr + H2O В ходе нейтрализации брома по предложенной схеме образовался раствор, массой 710 грамм, содержащий 0,5 моль бромида натрия (считать, что весь бромид в растворе образовался исключительно по приведённой схеме). Какова массовая доля ( % ) сульфата натрия в полученном растворе? Ответ приведите с точностью до целых. В окно внесите только число, которое вы получили в ходе вычислений! |
Правильный ответ 5 |
Вопрос № 3 3 балла(ов) |
Бром образует соединения с другими галогенами. Например: Br2 + I2 = 2 I Br Реакция протекает при 45оС в атмосфере азота. Полученное вещество реагирует c холодным раствором гидроксида натрия: I Br +2 NaOH = NaBr + NaIO + H2O Из приведённых высказываний выберите единственное неправильное суждение: |
В ходе реакции степень окисления иода не изменяется. |
Процесс относится к окислительно-восстановительным реакциям. |
Бромид натрия – соль сильного основания и сильной кислоты. |
Иод в этой реакции не выделяется. |
Бром в ходе реакции принимает электроны, а в результате его степень окисления понижается. Это правильный ответ |
NaIO – может проявлять свойства восстановителя. |
Вопрос № 4 3 балла(ов) |
С концентрированным раствором гидроксида натрия при температуре 50–80оС бром образует бромат натрия (NaBrO3) 3 Br2 + 6 NaOH = 5 NaBr + NaBrO3 + H2O Известно, что бромат натрия может вступать в реакцию с фтором в щелочной среде (разбавленный раствор NaOH) В результате образуется новая соль, содержащая бром. Какова степень окисления брома в этой соли. Числовое значение (без знака!) степени окисление брома в образующейся соли внесите в окно. |
Правильный ответ 7 |