Забыли пароль? Регистрация

Вход по логину



Вход через ВКонтакте

Школьный тур олимпиады по химии
11.10.2012 - 13.10.2012

Школьный тур олимпиады по химии

Тренировка.
Результаты тренировки.
Сбросить результаты тренировки.
Задания олимпиады.
Результаты олимпиады.
Выгрузка протоколов
Рейтинг школ.

Школьный этап олимпиады по химии

В 2012 г. школьный этап олимпиады по химии пройдёт в интернет-формате. Олимпиада представлена двумя равнозначными блоками. На решение каждого блока предоставляется 45 минут.

Программа подготовки учащихся 8-х классов

1. Предмет химии. Вещество. Физическое тело.
2. Понятие о химическом элементе. Простые и сложные вещества. Понятие об аллотропии.
3. Смеси веществ и способы их разделения: отстаивание, фильтрование, выпаривание, дистилляция и др.
4. Физические и химические явления. Химические реакции.
5. Вода. Растворы. Состав растворов. Вычисление состава растворов. Вода на Земле (экологические проблемы).
6. Количество вещества.
7. Молярный объём газа.
8. Кислород. Горение. Реакции экзо - и эндотермические. Методы борьбы с пожарами.
9. Воздух. Состав воздуха. Физические свойства и химические свойства газов входящих в состав воздуха. Экологические проблемы атмосферы Земли (загрязнение воздуха, озоновые «дыры», парниковый эффект).
10. Значение химии в жизни человека.
11. Химическая символика. Знаки химических элементов, происхождение их названий. Химические формулы. Уравнения химических реакций. Индексы и коэффициенты. Относительная атомная и молекулярная массы.
12. Правила техники безопасности в химической лаборатории.
13. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Расчетные задачи
1. Определение относительной молекулярной массы сложных веществ.
2. Определение массовой доли элемента в сложном веществе.
3. Вычисления по уравнениям химических реакций.
4. Вычисление массовой доли веществ в растворах и смесях.
5. Вычисление количества вещества по массе вещества и наоборот.
6. Вычисление количества вещества по объёму газа при нормальных условиях и наоборот.
7. Число Авогадро.Вычисление числа молекул по объёму газа (при н.у.) и наоборот. Вычисление числа молекул по массе вещества и наоборот.

Программа подготовки учащихся 9-х классов

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений.
Природные явления. Естественные науки. Явления физические, химические.
Химия и физика. Основные положения атомно-молекулярного учения. Диффузия. Броуновское движение. Атом. Молекула. Вещества молекулярного строения. Ионы. Вещества немолекулярного строения.
Агрегатное состояние вещества. Газообразные, жидкие и твердые вещества. Взаимные переходы между различными агрегатными состояниями одного вещества. Кристаллические вещества. Понятие о кристаллической решетке. Аморфные вещества.
Химия и география. Понятие о химическом элементе. Внутреннее строение Земли и распространенность химических элементов в ядре и геологических оболочках Земли. Минералы и горные породы, их элементный состав. Руды.

Раздел 2. Вещество.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки. Классы неорганических соединений. Свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений, солей.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества.
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная структура атома.
Строение молекул. Аллотропия. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Валентность и степень окисления.

Раздел 3. Химические реакции.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению и выделению энергии. Химические свойства основных классов неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

Раздел 4. Кислород. Способы получения кислорода. Воздух. Горение. История открытия кислорода. Озон. Получение озона в лаборатории и его образование в природе. Значение озона в биосфере.

Раздел 5. Водород. Способы получения водорода. Гремучий газ. Значение водорода в природе. Водород как топливо на Земле и в космосе.

Программа подготовки учащихся 10-х классов

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений.
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды.
Получение газообразных веществ в лаборатории и в промышленности.

Раздел 2. Вещество.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки. Аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Основные классы неорганических веществ. Гидролиз солей.
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная формула строения атома.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Валентность и степень окисления.

Раздел 3. Химические реакции.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению и выделению энергии.
Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах. Ионы. Реакции ионного обмена. Химические свойства основных классов неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Электролиз.

Раздел 4. Основы неорганической химии.
Водород и кислород: физические и химические свойства, получение и применение.
Вода и её свойства. Растворимость веществ в воде. Круговорот воды в природе.
Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и её соли.
Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Серная кислота и её соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.
Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота. Азотная кислота и её соли. Кислотные дожди.
Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и её соли.
Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и её соли. Круговорот углерода. Парниковый эффект.
Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.
Положение металлов в ПСХЭ Д. И. Менделеева. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, бронза). Общие химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения.
Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида.
Железо и его соединения.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Программа подготовки учащихся 11-х классов

Раздел 1. Методы познания веществ и химических явлений.
Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях.
Наблюдение, описание, измерение, экспериментирование, моделирование.
Качественные реакции на газообразные вещества и ионы в растворе. Определение характера среды. Индикаторы.
Получение газообразных веществ, их очистка и идентификация.

Раздел 2. Вещество.
Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решётки.
Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей.
Растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля растворённого вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации.
Основные классы неорганических веществ.
Периодический закон и ПСХЭ Д. И. Менделеева.
Строение атома. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева. Электронная формула строения атома.
Строение молекул. Химическая связь. Типы химических связей: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая. Валентность и степень окисления.

Раздел 3. Химические реакции.
Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления химических элементов; поглощению и выделению энергии. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей в водных растворах. Ионы. Реакции ионного обмена. Гидролиз солей.
Химические свойства основных классов неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель. Электролиз.

Раздел 4. Органическая химия.
Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства основных классов органических соединений.
Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.
Углеводороды: алканы, алкены, циклоалканы, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.
Кислородсодержащие соединения: спирты, фенолы, карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.
Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.
Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.
Лекарственные вещества. Ферменты. Гормоны.

Школьный тур по Химии 2012 (городской рейтинг)


Результаты.
Рейтинг школ.