Этот сайт посвящен олимпиадам школьников города Челябинска
| Химия. Школьный тур. |
| Назад к списку блоков |
| 9 класс. Блок № 1 |
| 45 минут на выполнение блока. Из них 45 минут на ввод ответов |
| Вопрос № 1 2 балла(ов) |
| Газовая смесь состоит из 75 % кислорода и 25 % сернистого газа (по объёму). Определите массу 672 литров этой смеси (при н.у.). Ответ (массу в граммах) округлите до целого и внесите в окно без единиц измерения: |
| Правильный ответ 1200 |
| Вопрос № 2 2 балла(ов) |
| Сколько грамм химического элемента кислорода содержится в 324 грамм гидрокарбоната кальция? Ответ округлите до целого и (без единиц измерения) внесите в окно: |
| Правильный ответ 192 |
| Вопрос № 3 2 балла(ов) |
| С помощью раствора ортоарсената аммония можно осаждать из водных растворов соединения тяжёлых металлов, например соединения меди. Схема процесса: Сu(CH3СОО)2 + (NH4)3АsO4 = Сu3(AsO4)2 + CH3COONH4 Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Cколько моль вещества в осадке образуется, если в реакцию вступает 6 моль ацетата меди (II), а выход реакции 100 % ? Ответ (без единиц измерения) внесите в окно: |
| Правильный ответ 2 |
| Вопрос № 4 2 балла(ов) |
| Какой объём газообразного продукта реакции (при н.у.) образуется при растворении 7,5 моль кремния в избытке водного раствора гидроксида калия? Объём газа в литрах округлите до целого и (без единиц измерения) внесите в окно: |
| Правильный ответ 336 |
| Вопрос № 5 2 балла(ов) |
| Изотоп радия с массовым числом равным 226 распадается с образованием нового химического элемента и альфа-частицы. Каков порядковый номер образующегося элемента? Ответ внесите в окно: |
| Правильный ответ 86 |
| Вопрос № 6 2 балла(ов) |
| Процесс обезвреживания опасного соединения гидроксиламина гидрофторида описывается уравнением: 6NH3OHF + 2K2СrO4 + 4KOH = 3N2 + 8H2O + 2K[Cr(OH)4] + 6KF В этом уравнении один коэффициент неверный. Определите этот неправильный коэффициент. Этот неправильный коэффициент внесите в окно: |
| Правильный ответ 8 |
| Вопрос № 7 2 балла(ов) |
| Юный химик Саша Казанцев (ныне студент Химического факультета СПбГУ) стал лауреатом конференции «Шаг в будущее» в Москве. Он представил свою работу в Институте химической физики им. Н.Н.Семёнова. Александр при комнатной температуре (в присутствии гидроксида магния) осуществил химическую реакцию: N2 + V(OH)2 + H2O = N2H4 + V(OH)3 Расставьте коэффициенты в этом уравнении реакции. Сумму коэффициентов внесите в окно: |
| Правильный ответ 14 |
| Вопрос № 8 2 балла(ов) |
| Слава Барменков (в настоящее время студент физ-химик МГУ им. М.В.Ломоносова) на ЕГЭ написал уравнение реакции нитрита аммония с сильной кислотой, в результате которой образуется оксид азота (III). Оказывается, при низких температурах (при высоких температурах может проходить реакция контрпропорционирования), такое действительно может быть. Поверим Славе и, использованным юношей ,литературным источникам. Закончите уравнение реакции: NH4NO2 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + N2O3 + … Расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Сумму коэффициентов несите в окно: |
| Правильный ответ 6 |
| Вопрос № 9 2 балла(ов) |
| В вашем распоряжении 66 грамм водного раствора с массовой долей сулемы 10 %. Сколько грамм воды необходимо добавить к этому раствору, чтобы массовая доля воды в растворе стала на 9 % больше? Массу воды (в граммах) без единиц измерения внесите в окно: |
| Правильный ответ 594 |
| Вопрос № 10 2 балла(ов) |
| Юный химик Егор Тужаров (ныне студент-химик МГУ им. М.В.Ломоносова) исследовал четырёхосновную кислоту, добытую из нефти. Молярная масса этой кислоты равна 696 г/моль. Какова молярная масса соли полученной в результате полной нейтрализации этой кислоты гидроксидом натрия? Ответ (молярную массу соли) без единиц измерения внесите в окно: |
| Правильный ответ 784 |
| Задание № 2 |
| 1,8 килограмм водного раствора ортофосфата калия (массовая доля ортофосфата калия в этом растворе равна 12 % ) кипятили до тех пор пока массовая доля ортофосфата калия в этом растворе не увеличилась в 1,5 раза. (гидролизом соли пренебречь) |
| Вопрос № 1 3 балла(ов) |
| Сколько грамм воды испарилось? Массу воды (без единиц измерения) внесите в окно: |
| Правильный ответ 600 |
| Вопрос № 2 3 балла(ов) |
| В присутствии фосфата калия (концентрированный раствор) при нагревании цинк энергично реагирует с водой. Подумайте почему? Схема процесса: K3PO4 + Zn + H2O = K2[Zn(OH)4] + KH2PO4 + H2 В этом уравнении не хватает одного коэффициента Определите этот коэффициент. Сумму коэффициентов в этом уравнении реакции внесите в окно: |
| Правильный ответ 9 |
| Вопрос № 3 3 балла(ов) |
| Ортофосфат калия можно получить по схеме: H4P2O6 + Cl2 + КOH = К3PO4 + КCl + H2O В уравнении реакции нет коэффициентов! Определите, какое число электронов отдаёт элемент-восстановитель (в расчёте на один атом) в этой химической реакции? Число отдаваемых элементом-восстановителем электронов внесите в окно: |
| Правильный ответ 1 |
| Задание № 3 |
| Абсолютный победитель программы «Шаг будущее» (г. Москва) Евгения Ястребова представила в РХТУ им. Д.И.Менделеева своё исследование, в котором получала (в кислом растворе) марганцевую кислоту в присутствии следов нитрит-ионов (катализатор) и Трилона Б. |
| Вопрос № 1 3 балла(ов) |
| Закончите уравнение реакции: 2 МnSO4 + 5(NH4)2S2O8 + Н2О = 2HMnO4 + 10NH4HSO4 + Н2SО4 В этом уравнении не хватает двух коэффициентов. Расставьте все коэффициенты. Сумму коэффициентов перед исходными веществами внесите в окно: |
| Правильный ответ 15 |
| Вопрос № 2 3 балла(ов) |
| Были попытки использовать для получения марганцевой кислоты пероксид водорода в качестве окислителя. Однако, вследствие взаимодействия с пероксидом водорода, марганцевая кислота быстро «умирала» по схеме: 2HMnO4 + 5Н2О2 + Н2SО4 = MnSO4 + O2 + Н2О В этом уравнении не хватает коэффициентов Расставьте все коэффициенты. Сумму коэффициентов перед продуктами реакции внесите в окно: |
| Правильный ответ 15 |