Этот сайт посвящен олимпиадам школьников города Челябинска
| Финальный тур Открытой областной олимпиады по химии |
| Назад к списку блоков |
| 9 класс. Блок № 1 |
| 120 минут на выполнение блока. Из них 15 минут на ввод ответов |
| Задание № 1 |
| Медь растворили в 100 граммах 55% азотной кислоты, и ее массовая доля сократилась до 47%. Затем в полученном растворе кислоты растворили серебро, и массовая доля кислоты снизилась до 41%. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе. |
| Вопрос № 1 3 балла(ов) |
| Какое количество меди, прореагировало с кислотой? (Ответ округлите до сотых) |
| 0,04 моль Это правильный ответ |
| 0,05 моль |
| 0,10 моль |
| 0,15 моль |
| Вопрос № 2 2 балла(ов) |
| Какова масса Cu(NO3)2 и оставшейся HNO3: |
| m(HNO3) = 37,46г, m(Cu(NO3)2) = 4,7г |
| m(HNO3) = 48г, m(Cu(NO3)2) = 7,9г Это правильный ответ |
| m(HNO3) = 50г , m(Cu(NO3)2) = 5г |
| m(HNO3) = 61,23г, m(Cu(NO3)2) = 8,3г |
| Вопрос № 3 1 балла(ов) |
| Сумма коэффициентов в уравнении реакции азотной кислоты с серебром: |
| 7 |
| 8 |
| 13 Это правильный ответ |
| 16 |
| Вопрос № 4 3 балла(ов) |
| Количество моль азотной кислоты вступившей в реакцию с серебром (ответ округлите до сотых): |
| 0,05 моль Это правильный ответ |
| 0,25 моль |
| 0,50 моль |
| 1,12 моль |
| Вопрос № 5 2 балла(ов) |
| Масса образовавшегося нитрата серебра в ходе реакции: |
| m(AgNO3)= 5г |
| m(AgNO3) = 6,5г |
| m(AgNO3) = 8,5г Это правильный ответ |
| m(AgNO3) = 10 г |
| Вопрос № 6 3 балла(ов) |
| Концентрации веществ в полученном растворе (за исключением данной в условии концентрации азотной кислоты) составляют (%): |
| ω(AgNO3) = 6,8%, ω(Cu(NO3)2) = 3% |
| ω(AgNO3) = 1,6%, ω(Cu(NO3)2) = 4,6% |
| ω(AgNO3) = 4,7%, ω(Cu(NO3)2) = 6,9% |
| ω(AgNO3) = 8%, ω(Cu(NO3)2) = 7,4% Это правильный ответ |
| Задание № 2 |
| Из белых кристаллов вещества А получен раствор, легко окисляющийся на воздухе. Если на раствор вещества А подействовать кислотой В, выделяется бесцветный газ С с резким запахом, обесцвечивающий малиновую окраску фенолфталеина в растворе вещества D. Эта реакция ведет к образованию вещества А. Газ С при определенных условиях взаимодействует с бесцветным, не имеющим запаха газом Е, содержащимся в воздухе, образуя вещество G. При растворении вещества G в воде, получается кислота В. Вещество А, применяется для удаления следов хлора при отбеливании тканей, является компонентом фиксажей и проявителей в фотоделе. |
| Вопрос № 1 3 балла(ов) |
| Веществами А и В соответственно являются: |
| карбонат натрия и соляная кислота |
| сульфид натрия и азотная кислота |
| сульфит натрия и серная кислота Это правильный ответ |
| хлорид натрия и серная кислота |
| Вопрос № 2 3 балла(ов) |
| Составьте уравнения реакций, последовательно описанных в задаче, и подсчитайте сумму коэффициентов в каждом из четырех молекулярных уравнений. Полученная сумма коэффициентов равна: |
| 4,3,5,4 |
| 4,4,5,3 |
| 5,5,5,3 Это правильный ответ |
| 6,4,5,3 |
| Вопрос № 3 2 балла(ов) |
| Объем газа G, необходимый для получения 200 мл 10% раствора кислоты В (плотность кислоты равна 1,069) равен: |
| 4,9 л Это правильный ответ |
| 8,4 л |
| 9,6 л |
| 490 мл |
| Вопрос № 4 2 балла(ов) |
| Количество газа С, выделяющееся при взаимодействии раствора вещества А с 200 мл 10% раствора кислоты В (плотность кислоты равна 1,069) при 80 % выходе составляет: |
| 0,174 моль Это правильный ответ |
| 1,5 моль |
| 1,74 моль |
| 15 моль |